【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑．新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為（　�。�
A.NaCl中的Cl﹣有殺菌作用
B.濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存
C.由于滲透作用使細菌失水死亡
D.由于滲透作用使魚、肉細胞失水

【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 則反應②的△H2= ．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2 ， 測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）= ， 該反應的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

A.單質(zhì)B.有機物C.無機物D.氧化物

【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A.西瓜是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是堿性食物

【題目】下列關于水在人體中的作用錯誤的是（　�。�
A.提供能量
B.做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應物
C.做溶劑
D.調(diào)節(jié)體溫

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

(1)元素符號：A___________，B___________；

(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)

(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

A．所含氨基酸的種類不同，而數(shù)目、排列順序都相同

B．所含氨基酸的數(shù)目不同，而種類、排列順序都相同

C．所含氨基酸的數(shù)目、排列順序不同和多肽鏈的數(shù)目及空間結構不同

D．所含氨基酸的數(shù)目、排列順序和多肽鏈的數(shù)目相同但空間結構不同

【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe

Ⅰ.草酸根與銅含量的測定

①將藍色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。

②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。

③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

（1）后處理提純該藍色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)是_______（填化學式）

（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、_______，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯。

（3）用Na2S2O3滴定時，應選用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______，滴定終點的現(xiàn)象為_____。

Ⅱ.熱重分析法測定結晶的含量

氮氣氣氛中以升溫速率10℃/min測定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107℃失重10.2%，失去全部結晶水。

（5）通過熱失重分析，藍色晶體的化學式中n=________，經(jīng)過實驗測定后，藍色晶體的化學式為________.

（6）加熱400℃之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。則剩余固體的成分為________。