【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

【題目】為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡．
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗．
E.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=mol/L．

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________、___________(填化學(xué)式)。

（5）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ根據(jù)下表KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用___________、___________(填操作步驟)得到KMnO4粗晶體。

（1）下圖是25℃，101kPa時(shí)，1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②T2℃時(shí)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 D．N2、CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

③T2℃時(shí)，若達(dá)平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移動(dòng)。

④若△H<O,則T1___________T2(填“>”或“<”)。

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示：

①若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)，寫出NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

②若有標(biāo)況下2.24LNO被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為___________mol。

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL﹣1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；此時(shí)溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 ．

【題目】某洗衣粉不僅能除去汗?jié)n，而且有較強(qiáng)的除去血漬、奶漬等污物的能力，這是因?yàn)樵撓匆路壑屑尤肓耍ā　。?/span>
A.食鹽
B.淀粉酶
C.蛋白酶
D.酒精

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測(cè)得c（CO）=0.4mol/L，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）為mol/（Lmin）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ=；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ（填“變大”、“變小”或“不變”）．

【題目】下列有關(guān)糖類的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來(lái)自糖類
D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變?yōu)檎崽?/span>

【題目】在合理的膳食中，糖類、脂肪和蛋白質(zhì)三者供熱能由多到少的順序是（　�。�
A.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪
B.脂肪、糖類、蛋白質(zhì)
C.蛋白質(zhì)、脂肪、糖類
D.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)