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【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性和pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na)=3〔c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)〕

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H+HB,②HBH+B2-,則下列說法中一定正確的是

A. 在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)

B. NaHB溶液可能存在以下關(guān)系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H

C. NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B

D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性

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【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

……

Im/kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

14830

……

則該元素是______(填元素符號(hào))。

(2)氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示,則碳原子的軌道雜化類型是_________;1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述);與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學(xué)式)。

(3)過渡元素常與H2O、NH3、CN、SCN等形成配合物。

①C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________

②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多,則X基態(tài)核外電子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。

③在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵,則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料,以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:

注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。

(1)反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______

(2)反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。

(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O的純度無影響,其原因是______。

(4)鋰離子電池大量應(yīng)用在手機(jī)、筆記本電腦和家用小電器上。標(biāo)記為Li-ion的鋰離子電池的電池反應(yīng)可表示為:Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2

①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為______

②充電時(shí),能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。

③鋰離子電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是______(用離子方程式表示)。

④安全使用鋰離子電池的措施有______。

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?/span>
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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【題目】在一定溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖.下列敘述正確的是( 。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是( )

A.原子序數(shù): XYB.原子半徑:XY

C.離子半徑:XY D.原子最外層電子數(shù):XY

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【題目】某化學(xué)興趣小組按如下流程,進(jìn)行海帶中碘含量的測定。

(1)寫出儀器名稱:A______,B______。

(2)取20.00 mL上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使I和IO3完全反應(yīng)。再以淀粉為指示劑,用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí),用去Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:5I+ IO3+ 6H+=3I2 + 3H2O;I2 + 2S2O32-=2I+ S4O62-

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計(jì)算過程)

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【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌!耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物分子式為:C7H10O3

B. 該有機(jī)物所有質(zhì)子可能在同平面

C. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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