（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測(cè)得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長(zhǎng)期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。

I.提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3

乙同學(xué)：可能只是__________________

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是_________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持裝置未畫出)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）①實(shí)驗(yàn)中合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各裝置只使用一次)___________________

②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置B中_____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，說(shuō)明沉淀樣品已完全分解，然后打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D，若無(wú)此裝置，則會(huì)使測(cè)出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

（5）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B 質(zhì)量增加m 克，裝置D質(zhì)量增加n克，則x∶y=________(用含m、n 的代數(shù)式表示)

A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18

C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋26

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

A. 稀H2SO4 B. C2H5OH C. CH3COOH溶液 D. NaOH溶液

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

回答下列問(wèn)題：

（1）制取無(wú)水氯化鐵實(shí)驗(yàn)中，儀器甲的名稱為_______________，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃___________（選填A或C）處酒精燈。

（2）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。

（3）制取的無(wú)水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學(xué)方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____________（填數(shù)字代號(hào)）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl氣體，其化學(xué)方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑，通過(guò)裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的主要問(wèn)題是_________________________________________。

（6）制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________________。（填化學(xué)式）欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先__________________________，再___________________________。

【題目】有機(jī)物H (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A (分子式為C7H8O) 和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)其合成路線如圖：

己知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為_________，G 中含氧官能團(tuán)的名稱是________________；①的反應(yīng)類型是__________。

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，此合成路線為，請(qǐng)完成接下來(lái)的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上下注明試劑和反應(yīng)條件）。____________

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________；_______________________________________；

第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。