已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià)，最高正化合價(jià)為________價(jià)。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍(lán)色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式： ．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級(jí)電子排布圖為： ． 檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

A. 用氨水可以鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B. 用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液，然后分液

D. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl，氣液分離

A. 混合物：水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 ．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K2 ， 合并K1 ． B為極，A的電極反應(yīng)為 ．
（2）打開K1 ， 合并K2 ． E為極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為 ， 檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是 ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是 ， 原因是 ．

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為 ， 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù) ．
（3）下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

【題目】鈉是一種非常活潑的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJmol﹣1
反應(yīng)6Na2O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）T℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列說法錯(cuò)誤的是 ．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2 ， △H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示的反應(yīng)速率為；已知反應(yīng)過程中H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
④若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．

A.3種B.4種C.5種D.6種