（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

A. 無機鹽是細胞中能源物質之一 B. 水在維持細胞形態(tài)中有重要作用

C. 某些無機鹽參與構成細胞復雜化合物 D. 水在活細胞中主要以自由水形式存在

【題目】下列反應中符合如圖圖象的是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

A.加熱氯化銨B.Na2CO3熔化C.干冰氣化D.氯化氫溶于水

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為 ．
（3）當池中D極質量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為 ．

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧

已知：Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應

Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式是______。

（2）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某氣體，該氣體是______（填字母）。

a. N2 b. O2

（3）裝置④中盛放的試劑是______。

（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“強”或“弱”）。