A.Fe為正極B.Cu為負極

C.正極上發(fā)生氧化反應D.負極上發(fā)生氧化反應

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學反應過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學用語進行解釋_______________________________。

（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。

（4）Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．

【題目】合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式為 ．
（2）已知：
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。

A. 水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨氣，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應的化學方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發(fā)生的反應的化學方程式__________________。

（2）裝置A、C中長導管的作用是____________________________________________。

（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是_____________________，對C應進行的操作是__________。

（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是_______。

（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________________________________。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________________________________________________________________。

回答下列問題：

（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) ：______________

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：

（1）“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；向濾液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的：一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ；二是____________________________。

（2）“煅燒”鉻鐵礦時，主要反應的化學方程式為_______________________________。

（3）根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

（4）“反應”的離子方程式為_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換：

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。

（6）已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時，應調(diào)節(jié)溶液pH的最小值a為多少? (列式計算)____________________________________________。