【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

回答以下問題：

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學方程式為____________________。

(4)G的結構簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

A.鋁片與稀硫酸反應B.乙醇在空氣中燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應

【題目】如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖． ①環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為L（標準狀況）．

①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學腐蝕

A. ①② B. ②③④

C. ②③④⑤ D. 全部

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【題目】物質的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號）．

A. K 越大，反應物的轉化率越小 B. K 與溫度一定有關

C. K 與生成物的濃度一定有關 D. K 與反應物的濃度一定有關

I.甲同學設計如下實驗反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。

(3)A中導管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_______（用含V、m的代數式表示）。

(6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數為______(用含V、c、x的代數式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

【題目】電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應式為：；除去甲醇的離子方程式為 ．