A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤

A. W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合

B. W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣

C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵

D. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請(qǐng)回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

A. 油脂熱量高，在生物體體內(nèi)通過氧化提供能量

B. 從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法

C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

D. 蔗糖及其水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去電子數(shù)為NA

（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸

（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．75%酒精 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。

（4）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。