A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C. 反應一段時間后，N極附近pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤

A. W單質比X單質更易與氫氣化合

B. W的最高價含氧酸可用于制取氫氣

C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵

D. 簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W>X

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實驗Ⅱ的目的是____。

(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進行驗證。

K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(5)小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

A. 油脂熱量高，在生物體體內通過氧化提供能量

B. 從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法

C. 淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

D. 蔗糖及其水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA

（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸

（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．75%酒精 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________、________(寫化學式)。

（4）理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。