（1）已知25℃，1.01×105Pa時(shí)，,8.0DgCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫山該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反或開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH

（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1mclCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3

A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定

A. 等質(zhì)量的CH4和苯完全燃燒耗氧量后者更大

B. SO2使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4褪色原理相同

C. 油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸和甘油

D. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強(qiáng)酸

B. 當(dāng)= 1時(shí)，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當(dāng)溶液pH=4.6 時(shí)c(HX-)>c(X2-)

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（　　）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽離子膜去掉，將
A.B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。

（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；

b、____(你的觀點(diǎn))。

要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________(用文字表達(dá))。

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。

（2）①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)。

（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_______。