A. 植物細胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細胞中某種必需元素可被其他元素替代

D. 組成DNA和RNA的元素種類不同

A. M 的名稱是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中發(fā)生消去反應生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分異構體有7 種(不考慮立體異構，不包括本身)

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A. 1.7g羥基所含電子數目為NA

B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數為2nNA

D. 常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA

A.化石能源物質內部貯存著大量的能量

B.海洋能、地熱能是可再生的清潔能源

C.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能

D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________。

(2)用A表示在0~10min內的反應速率____________。

(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉化率為_____________。(計算結果用百分數表示，并保留1位小數)

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。

(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

A. 常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數為20NA

B. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數目為1.5NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

D. 一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。

(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。

(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。

(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發(fā)生銀鏡反應

III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。