實驗后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42﹣向Zn極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體

⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn

⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

【題目】某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水．則原固體物質的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

【題目】實驗是化學研究的基礎．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A.
石油的分餾
B.
分離硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔氣體

A. 該物質所有原子均可共面

B. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種

A.無色B.有毒C.有刺激性氣味D.可與金屬反應

A. 過氧化鈉 B. 氧化鈉

C. 鈉 D. 鉀

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。

(1) A中反應的化學方程式為__________________。

(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________。

(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。

實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:

i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。

(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。

(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:

①現象2說明黑色沉淀具有____性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。

A.100 mL容量瓶B.膠頭滴管C.試管D.量筒

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�
A.1mol苯酚中“C═C”的個數為3 NA
B.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA
C.標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為 NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA