A. 酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

B. 橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料

C. 古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的足硝酸

D. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽

已知:（X為鹵原子，R為取代基）

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是____________；反應①的反應條件是__________________；⑥的反應類型是_________。

（2）肉桂酸的化學式為_______________；由C制取D的化學方程式為__________________________________________。

（3）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應，③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結構簡式：_______________________________。

（4）請你設計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線（無機試劑任選）___________。合成路線常用的表示方式為：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
A.NH3
B.PCl3
C.PCl5
D.BCl3

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。

（2）為測定某綠礬中結晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩通入N2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩通入N2 的目的是________________________。

重復上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。

③計算綠礬化學式中結晶水n=________________（保留一位小數(shù)）。

（3）同學們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加強熱充分反應后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次為________ 、________（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸

（4）“嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。

A.AB.BC.CD.D

（1）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為0.02mol/L。請回答下列問題：5s內(nèi)該反應的平均速率ν(N2)＝_____________。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：______________________________。

（2）右圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應為_________反應 (填“吸熱”或“放熱”)。

（3）為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，可采取的措施________________________（任寫一個）。

另一方面，氮的許多化合物為我們?nèi)祟惿�活帶來便利�?/span>

（4）氨水是一種很好的氮肥，常溫下測定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_____（用電離方程式解釋）；常見氮肥種類有______________（列舉兩個）。

（5）硝酸銨易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），原因是____________ (用離子方程式表示)。

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；請寫出該原子的電子式：___________；其原子核外電子能量最高的能級是：_______。

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�_______>_______>_______ (填微粒符號)。

（3）F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大�。�_______ (用化學式表示)。

（4）E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學生對淀粉碘化鉀進行了實驗探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是因為_______（請結合氧化還原反應知識解釋相關現(xiàn)象，下同）。在所形成的藍色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_________________。據(jù)此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為____________________。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題。

（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。

（2）裝置B的作用是________。

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL (空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

（4）將裝置A 內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________ （填操作名稱）。

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后，直接裝液滴定

C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的

B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異