（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點(diǎn)溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)

【題目】據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明無(wú)氫氣生成的現(xiàn)象是________。

（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（4）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ，請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲中SO向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

A. 向NaOH溶液中加水 B. 向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

C. 向NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D. 向稀鹽酸中滴加NaOH溶液

A. 定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

A．褪色 B．不變色 C．顏色加深 D．變藍(lán)色

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2 ， 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）