C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發(fā)生的反應為_____________________。

有關物質的部分性質如下表：

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。

(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是_______________________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.取xg 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用 體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是________________(填標號)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量百分含量為(列出算式)____________________。

③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如無此操作，所測Cl元素含量將會____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。

【題目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。

①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。

(4)中國氣象局的數(shù)據顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。

A. 電流從右側電極經過負載流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，堿性減弱

A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑

C.Fe被還原D.CuSO4 發(fā)生還原反應

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

A.物質的量是一個物理量，它的單位是個

B.常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)為0.5 NA

C.1 mol 水的質量是18 g

D.MgCl2的摩爾質量為95

A.前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

A．分子的極性 B．分子的對稱性

C．分子的空間構型 D．化學鍵的極性