(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。

(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______。

(3)若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。

(4)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行，則電解液及電極分別為：___________________。

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ．
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題： ①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是 ．
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1：3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減小②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　22.7g/mol　（保留一位小數(shù)）．

【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應(yīng)為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時(shí)，H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

D. 電解池工作時(shí)，電路中每通過(guò)2mol電子，生成15.68L氣體

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物： A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2
D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．環(huán)戊烷
（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是 ， 互為同分異構(gòu)體的是 ．
（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名 ．
（3）A可與Cl2反應(yīng)生成二氯甲烷，用﹣個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng) ．
（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）用個(gè)化學(xué)方程式表示C與足量溴水所反應(yīng)的 ．
（6）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫出 B 與 E發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4NNA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

（1）CO2可用于生產(chǎn)甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

③TK時(shí)，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

已知在10min時(shí)只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

根據(jù)上述信息回答：

(1)請(qǐng)寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱_________________________。

(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為____________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為____(寫一種)。

(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。請(qǐng)寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無(wú)機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下：___________________________

A. X：3s23p2　Y：3s23p5 B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5 D. X：2s22p3　Y：1s1

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為__________，釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________，VO43-的幾何構(gòu)型為___________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中S 原子的雜化方式是____________，所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域П鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域П鍵”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。