關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是

A. 發(fā)生酯化反應時斷鍵②

B. 發(fā)生催化氧化反應時斷②③鍵

C. 生成乙醚斷時①②鍵

D. 與鈉反應時斷②鍵

A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1

C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　�。�
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816

A. 分子中存在兩種含氧官能團

B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應

C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數(shù)值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質（A、B、C、D）的物質的量變化如圖M所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A.M點表示v（A）=v（B）
B.0～6s內，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度相等
D.反應進行到6s時，C的平均反應速率為 0.1molL﹣1s﹣1

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6