A. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

B. C6H14有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

C. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘 ．
（2）除去食鹽溶液中的水 ．
（3）淡化海水 ．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．

【題目】（1） 的命名為_________________；

（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________。

（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式__________________________。

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA

C. 標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_________，C的化學名稱是_________。

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應類型是_________。

(4)⑦的化學方程式是_________。

(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：_________

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。

(4)在硅酸鹽中存在 結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。

A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3

C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH