【題目】在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.

(2)判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數：A____C。

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。

A.升高溫度 B．充入He氣 C．使用催化劑 D．再充入1molCO和2moIH2

(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應物。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是____（填字母）。

A．在該溫度下，甲容器中從反應開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25 mol/(L·min)

B．轉化率：α3 >α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0mol

C．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數K增大

D．體系的壓強：p3<2p1=2P2

[實驗步驟]

（1）組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為____；

（2）檢査裝置氣密性：應如何操作？____；

（3）加入藥品，開始實驗：應先____，一段時間后再____；

（4）停止反應：當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2，其目的是____；

（5）測定S元素的質量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質量為6g，則FexSy的化學式為____；

[實驗反思與再探究]

（6）有同學認為步驟（5）可以設計為：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。

（7）有同學為了繼續(xù)探究反應后硬質玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現象，則硬質玻璃管中所發(fā)生反應的化學方程式為____。

（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉化為H2O的反應過程中的能量變化，則b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應，選擇下圖裝置進行實驗。

①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現象是___________。

②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

(4)已知：

H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol

H2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol

HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3值的大小關系為________。

(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡單離子結構示意圖為_________；

③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號）

A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵

B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數目為____個；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學式____，PCl5的立體構型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數，則銅的配位數____，銅的金屬半徑為___pm。

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度變化關系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關系曲線

圖B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線

回答下列相關問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質量為____克。

（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。

相關主要反應如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計算反應Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，則反應Ⅳ的平衡常數K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是____。（填字母編號）

A. 適當的降低體系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結果保留兩位有效數字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e﹣═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L（標準狀況）體時，生成了1 mol NaOH

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.豆油和花生油