A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
D.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，其主要目的是____________。

(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。

③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無(wú)此操作，所測(cè)C1元素含量將會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))

A. B. C. D.

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)

(2)寫(xiě)出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________。

A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快

B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.2 min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②（Diels-Aider反應(yīng)）

③丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

④當(dāng)每個(gè)1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______；第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（3）藥物W與N互為同分異構(gòu)體。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體

③1mol N能與3mol NaOH完全反應(yīng)

寫(xiě)出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰的N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）_____________________。

（4）下面是合成X的路線圖：

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（5）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫(xiě)出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖______________（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

。

【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

(1)A的分子式是_________，B中官能團(tuán)的名稱_____________。在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________。

寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類(lèi)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中

B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量應(yīng)往低處去

D.配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌