回答下列問題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：

①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

②已知下列熱化學方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是 ．
（2）根據(jù)元素周期律，電負性SeS，第一電離能SeAs（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構(gòu)型是 ， 其中Se的雜化軌道類型是 ．
（4）H2O的沸點（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點，其原因是： ．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是 ．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2﹣離子作面心立方最密堆積，且Se2﹣與Se2﹣之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為 nm．
（7）假設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是 ．

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C. 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物中存在離子鍵

D. 單質(zhì)分子中均存在化學鍵

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵 　　　　　B．極性共價鍵　　　　 　C．非極性共價鍵　　　　　D．離子鍵．

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。

（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A，B，C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．下列分析不正確的是（　　）
A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.由T1向T2變化時，V正＞V逆
D.此反應的正反應為放熱反應