【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

回答以下問題：

(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_____________

(2)煅燒過程后，鉀長(zhǎng)石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2 的化學(xué)方程式______________________________。

(3)“浸取”過程中，需要將鉀長(zhǎng)石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)

(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示鹵族元素

（1）HClO的電子式是__________。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

A. A B. B C. C D. D

由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A.200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D.由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A.含最高價(jià)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性

B.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

C.還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等

D.化學(xué)反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

請(qǐng)回答：

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。