【題目】某反應2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
A.僅常溫下反應可以自發(fā)進行
B.僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C.任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
D.任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)(增大、減小、不變)
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入B物質(zhì) mol。

A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電流方向為(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：；
（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

A.9：3：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：4：1

【題目】石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量（ ）
A.乙烯
B.重油
C.輕質(zhì)油
D.液化石油氣

（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是______________(答出一條即可)。

（2）寫出焙燒附生成MoO3 的化學方程式為：_________________。

（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：____________________。

（4）下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾率為零，原因是__________________。

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________。

③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______________。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：______________________。

（6）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是__________。[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2