已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應(yīng)，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

【題目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H為（　�。�
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管（填標(biāo)號(hào)）。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水

C.紅磷和白磷D.碳60(C60)和石墨

【題目】
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
（4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？

已知:①；②酰胺鍵()的性質(zhì)類似于酯基。

回答下列問(wèn)題:

（1）C的名稱為________，2-amino-3-chlorobenzoic acid 含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、_____。

（2）反應(yīng)①～⑨中，不屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

（3）符合下列條件C 的同分異構(gòu)體共有______種。

a.含有苯環(huán) b.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) c.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（4）不使用甲苯直接硝化的方法制備C 的原因是_____________。

（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:________，該步反應(yīng)的主要目的是________。

（6）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件: _______。

（7）寫出以為原料，制備含酰胺鍵()的聚合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________________

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．

（1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號(hào)為______，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。

①寫出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。

②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________

③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。

（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①請(qǐng)寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。