I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。

(3)裝置C的作用是_____________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________;產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。

Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。

（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。

②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。

A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯和氯氣加成反應

C. 乙烯和HCl加成反應 D. 乙炔和HCl加成反應

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 負極反應為Ag－e－===Ag＋

C. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子

【題目】有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）

A. 100℃

B. 200℃

C. 300℃

D. 不能確定

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

A. 該反應方程式中，x=1

B. 2min時，A的轉化率為50%

C. 2min時，A的物質的量為0.75mol

D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.