A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定

B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定

C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定

D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

請回答下列問題。

(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是____________________。

有關反應的化學方程式為_________________________。

(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

（1）鋅片上的電極反應式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
A.正極為Fe，負極為Zn，電解質Fe2（SO4）3溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質FeCl3溶液
C.正極為Cu，負極為Fe，電解質Fe（NO3）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質Fe2（SO4）3溶液

A. HF的穩(wěn)定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水

【題目】我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）

A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B.該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%
C.該反應屬于取代反應
D.反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部