【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C.c點(diǎn)：反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 ___________ ．

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．

A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，的沸點(diǎn)為，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，所用的分離儀器名稱是__________ ．

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時作陽極，放電時作正極
B.充電時作陽極，放電時作負(fù)極
C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極
D.充電時作陰極，放電時放正極

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g

A. 飽和性

B. 方向性

C. 無飽和性和方向性

D. 既有飽和性又有方向性

A. 任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子

B. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫�體中存在金屬離子間的相互作用

C. 價電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)

D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫根離子的電離：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B.硫離子的水S2-+2H2O H2S+2OH-
C.鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。