【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

連接好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）

（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0．7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1．76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A的氣態(tài)氫化物的電子式 ；
（5）實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 。

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2 ， 氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀。

A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。

A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：① ②③。

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點<b點

C. 當(dāng)lg=4時，三種溶液同時升高溫度， 減小

D. 當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為7