【題目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

①該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）Ⅱ.利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
①滴定應(yīng)選擇的指示劑是 ， 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
②對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是。
A．滴定前，要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
C．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為。

【題目】
（1）在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號(hào))；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

【題目】下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）
A.次氯酸鈉溶液
B.氯水
C.漂白粉溶液
D.氯化鈣溶液

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

①通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）0-10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。

（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定