A.百煉成鋼B.氯氣用于自來水消毒

C.碘化銀用于人工降雨D.漂白粉變質(zhì)

A.膽礬B.氫氧化鐵膠體C.鹽酸D.漂白粉

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(　　)
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(　　)
A.A進(jìn)B出
B.B進(jìn)A出
C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是

A. 固體SiO2一定是晶體

B. 晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成

C. 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列

D. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號(hào)）

（4）元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

（6）表中所列元素中金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號(hào)）

【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.生石灰與水作用制熟石灰
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填序號(hào)）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動(dòng)

B．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變

D．恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。