【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（ ）
A.FeCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaCl

（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

① 電解時，陽極的電極反應式為________。

② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。

圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響

圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。

③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO濃度會隨之增大，可能的原因是________。

（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：

① 固體I的成分為________。

② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。

（一）提出猜想

（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的________性。

（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。

用化學方程式表示猜想3：________。

（二）進行實驗，收集證據(jù)

已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。

（3）配制銀氨溶液所需的試劑是________。

（4）裝置B中水的作用是________。

（5）甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產生大量白色沉淀。

實驗方案明顯不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為________。

（三）得出結論

（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式________。

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質的量___________。

（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。

①加成�、谒�解�、埘セ��、苎趸��、葜泻汀、尴�去

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲

A.AB.BC.CD.D

（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。

（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。

（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。

【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。

（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。

a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度

c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑

A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO