【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質(zhì)的量濃度（c）
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
D.摩爾質(zhì)量（M）

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：

；

溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號，下同）_______，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4時(shí)改變的條件是_______________。

Ⅱ、已知反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

（1）若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則這段時(shí)間內(nèi)，用CO表達(dá)的反應(yīng)速率為__________．（填寫計(jì)算所得數(shù)值及單位）

（2）下列圖像符合該反應(yīng)的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

（3）下列能說明此反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

①CO的體積分?jǐn)?shù)不變

②固體質(zhì)量不變

③恒壓條件下，氣體的體積不變

④恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

【題目】配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是（ ）
A.6.0mL
B.5.9mL
C.5.1mL
D.5.6mL

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

（1）其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是 __________，電子式是____________________；

（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；

（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

①寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分步完成的,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時(shí)，待有晶體析出時(shí)開始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出