【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶體，則c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．銨根離子部分水解，則c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3-濃度減小，HCO3-的電離程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯誤，故選D。

考點：考查混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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觀點一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認(rèn)為他們所持觀點的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡述)。

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

對于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B. 生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJ

C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

【題目】對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

C．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

[

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

A. 太陽能、地?zé)崮堋⒑四�、化石燃料等均屬于“新能源�?/span>

B. 減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念

C. 右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想

D. 節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）試劑a的作用是________。

（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名稱是________。

（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。