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【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時(shí)開始分解:

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32=HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32= HCO3+C2O42

C. 2C2O42+CO2+H2O=2HC2O4+CO32 D. H2C2O4 +CO32=C2O42+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到BCuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。(填

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________。

Na2C2O4的純度是:______________

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是(  )

①二氧化硅、诘狻、凼雏}、苷崽恰、萘姿

A.②④⑤ B.①②④

C.②③④⑤ D.①②③⑤

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【題目】鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹。得到固體。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. D.

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【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問題。

(1)硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。

AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4

(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià) 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子周圍結(jié)合_____個(gè)碳原子。

(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn):

簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:

①SiO2 SiCl4_________________________;

②SiCl4SiF4___________________________

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【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

 

1寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

______________________________________________________________;

______________________________________________________________

2②的反應(yīng)類型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________填反應(yīng)序號(hào))。

3反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。

(1)請(qǐng)寫出儀器名稱,a__________、 d __________在燒瓶a中裝的試是__________、__________、_________。

(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?____________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于:____________________。(填有機(jī)反應(yīng)類型)

(5)課本采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出冷凝水流動(dòng)方向______(上或下)口進(jìn)________(上或下)口出。

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí),生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí),一定屬于分子晶體的是(  )

A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下: _________________________,然后輕振蕩使其混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

(3)濃硫酸的作用是:① _______________; ② ______________。

(4)圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

(5)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。

(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_______________________________________________

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【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量,某溫度下發(fā)生反應(yīng):,,反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率

B. 的分解率為20%

C. 在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

D. 容器里氣體的密度為

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