A. b極附近溶液的pH增大

B. a極反應為2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2

D. 當電路中通過1mol 電子時，有2mol LiOH生成

A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學反應的ΔH不改變

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣

（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入試劑的正確的操作是__________。

（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。

（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。

（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。

（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。

完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）

（5）（學法題）總結(jié)歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。

（2） 常溫時，反應C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）處理該廢水需經(jīng)預處理和再處理階段。

①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：

表1　預處理前后三種離子濃度變化情況

由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。

②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：

表2　13次依次加入試劑情況

實驗結(jié)果如圖1所示：

前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應產(chǎn)生Cl2有關。該白色沉淀可能的結(jié)構簡式為______________。

③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。

（2）B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：_____________________________________________

（3）C為Al2(SO4)3溶液，實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________。

（4）pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH＝8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式為_______________________。

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10－13，Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成。

（1）實驗時需要配制100 mL 3mol·L－1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。

（2）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

（3） “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是____________________________；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（4） “煮沸”的目的是________。

（5） 請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗方案：________[實驗中須使用的試劑有：6 mol·L－1的醋酸， 0.5 mol·L－1Pb(NO3)2溶液， pH試紙]。