（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制________、________相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑________．

（2）①若用Zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，以確定Zn、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______．

②上述裝置中正極反應(yīng)式為　________．

③某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用________．

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

C.0.5molL﹣1鹽酸

D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制�。�K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為　________．

A.Al2O3→Al(OH)3B.Cu→CuCl2C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH

A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉

A. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D. 用FeS 除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為________。

（2）設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2________m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少________。

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱(chēng)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙或燒杯中，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

【題目】己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C.還原性：Cu＞Fe2+
D.氧化性：CuCl2＞FeCl3

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ；

（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；

（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化．

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷