（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________．

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：________．

（2）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是________． 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：________．

（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫出一點即可）

（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與_________有關．

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數

C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性

（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________ 腐蝕，其負極反應是________ ．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________ ．

（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于________ （填字母）．

a．合金材料 b．復合材料 c．陶瓷材料

（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：________ ．

II.我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據．

（1）往燃煤中加入________ （填化學式），可大大減少產物中的SO2 ．

（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是________ （填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)?/span>________ （填化學式）沉淀而除去．

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

A. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關C置于A處，鐵棒表面 產生氣體

B. X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關C置于B處，鐵棒質量將減小，溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關C置于B處，電子由負極流到鐵片，再由鐵片通過溶液流到碳棒，最后流回正極

D. X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關C置于A處，鐵氧化速率增加

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

（1）請推斷出它們的化學式分別為：①________；②________；③________；④________．

（2）寫出下列序號之間反應的化學方程式：

②和④：________；

②和⑤：________．

其中，強電解質有：________、弱電解質有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L