A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M是一種非極性分子

（1）寫(xiě)出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及________。

（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時(shí)要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。

（2）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________________，_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為：_______℃、_______min。

已知：①

② (R表示氫原子或烴基)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)烴A 的密度是H2的14倍。

④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑤M 中還有一個(gè)除苯環(huán)之外的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為________；H→I的反應(yīng)類型為_________。

（2） E 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）F→G 的化學(xué)方程式為_________。

（4）D+J→M的化學(xué)方程式為__________。

（5） 寫(xiě)出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________ (不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰

（6） 結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息。寫(xiě)出以CH3CHO和題中的物質(zhì)為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質(zhì)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫(xiě)出推斷過(guò)程）。

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過(guò)飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤(rùn)的氯氣通過(guò)剛采摘的紅色的鮮花