A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。

A. M 點和N 點所示溶液中水的電離程度相同

B. M點所示溶液導電能力弱于Q點

C. Q點消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積

D. M 點所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g，共有________個原子．

（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________．

（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．

（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因________（用離子方程式表示）

（6）過氧化鈉跟水反應的化學方程式是________．

A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸

B. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用天平稱取物品的質(zhì)量為5.872g

A. 圖甲表示可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是________， 作用是________；試管b中的現(xiàn)象是________，作用是________。

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

（1）請寫出裝置甲的三個作用：①________、②_______、③________。

（2）從乙導出的氣體是________，檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是________。

A.用蠶絲織絲綢B.糧食釀酒C.煉鐵D.制漂白粉