（1）畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________；

（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大

C. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。

③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________。

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

A.蘇打：NaHCO3B.膽礬：CuSO4·5H2O

C.燒堿：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的 I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ）

A. I的原子核外電子數(shù)為53 B. I與 I互為同位素

C. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同 D. I與 I為同種核素

（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。

（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

【題目】分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法．下列物質(zhì)可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是（ ）
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______。

（5）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。

① 實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

② 該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。