A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

【題目】我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中）。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑

C. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO)

C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A.道爾頓認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子是不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在

D.20世紀(jì)初，科學(xué)家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律，認(rèn)識(shí)到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循經(jīng)典力學(xué)的原理。