A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應(yīng)

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應(yīng)①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應(yīng)的離子方程式為______.

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.

(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O 和NH3

D.同時分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

(1)圖中X是________，Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

(2)在病毒中，攜帶遺傳信息的物質(zhì)是________________。（填序號）

(3)圖中B是______，P的結(jié)構(gòu)通式為________________________。

(4)導(dǎo)致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號和名稱）結(jié)構(gòu)的多樣性。

(5) 若P的平均相對分子質(zhì)量為100，通過脫水合形成2條肽鏈，其中肽鍵的數(shù)目為10個,則這2條肽鏈的相對分子質(zhì)量為________。

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化

C.Cu得到電子D.FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時______________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線_______。