下列說法正確的是（ ）

A. YOH是強堿 B. =0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種

B. 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大

C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2+O2 2SO3(g)，該反應達到平衡的標志是( )。

①消耗2 mol SO2的同時生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1:2 ③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變④反應混合物的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)壓強不再改變

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；

（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；

（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．

A. 當b≤時,發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當b≥時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當<b<時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當<b<時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)