（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。

（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

【題目】給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（ ）
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應(yīng)物
D.催化劑

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

儀器a、b的名稱分別是________________、_______________。

（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→____→____→____→____→____→G。副產(chǎn)物中如果有CO，實驗現(xiàn)象是：_____________________________________。

（3）已知HCHO 最終被氧化為CO32-，請寫出a容器中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只有Cu2O 假設(shè)二：只有Cu

假設(shè)三：CuO和Cu 假設(shè)四：_______________；

其中假設(shè)三明顯不成立，理由是___________________________________。

（5）為了對（4）的猜想進行驗證，進行如下實驗（以下任步均充分反應(yīng)）：

已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+ （藍色）

①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后，完全溶解得到深藍色溶液，該過程所發(fā)生的離子方程式為 __________________________________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_________________________________。

（1）下列說法正確的是______。

A．14N與15N為同種核素 B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D．14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物

（2）15N的價層電子排布圖為_______，15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____；15NH4+中15N的雜化軌道類型為_________。

（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖：

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①陽極電極反應(yīng)方程式是______（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；

②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為________（填化學(xué)式）； 該現(xiàn)象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成________molNa2SO4。

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

A.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的個數(shù)為NA

A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸