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【題目】反應(yīng)N2O4(g2NO2(gΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. A、C兩點的反應(yīng)速率:AC

B. AC兩點氣體的顏色:A深,C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC

D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

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【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

2鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、19852962、6192由此可推知鎵的主要化合價為__________+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(”)

3比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_______________________________________

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點為1238℃立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3

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【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:

(1)鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________;銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________;

(2)石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________________

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,鋅的質(zhì)量減少_____g,CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知:a、bc、x均為整數(shù)。

1該流程需進(jìn)行多次過濾,過濾時用到的玻璃儀器為__________、____________________。

2反應(yīng)的離子方程式為__________________該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是__________。

3反應(yīng)的離子方程式為___________________________

4反應(yīng)是在45~50℃的條件下進(jìn)行的,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

5為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實驗小組進(jìn)行下列實驗:

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)

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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s) = Cu2(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y_________;

(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

(4)若電極X質(zhì)量減少6.4g,則Ag極質(zhì)量增加______ g.

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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

該方法具有設(shè)備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2)。

2乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

3將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g), 質(zhì) 的物 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) (w) 溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度低于290℃,氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(“>”“<”) 0

已知A點的總壓強(qiáng)為101kPa,A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)

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【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好,很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說:學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣;二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律,同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶;三是要重視基礎(chǔ),抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話,小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容,你認(rèn)為正確的是( )

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中,也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:其中a.b為惰性電極

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡,加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極,銅電極上的反應(yīng)式為_________________;溶液中向鋅電極方向移動的離子是___________

(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出O2 ,加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的酸性會____增強(qiáng)、減弱、不變),若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致,可加入一定量的___________(填序號)。

A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3

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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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