（1）電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_______________，NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為（用離子方程式表示）______________,電池中若消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，b電極周圍產(chǎn)生____mol氣體。

（2）若將該電池改為甲醇（CH3OH）燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其負(fù)極反應(yīng)式為________________。

A. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。

④如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______，過程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方式為______________。

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

回答下列問題:

（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。

（2）步驟②經(jīng)溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式)，濾液中含有_____種陽離子。

（3）步驟③氧化對(duì)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4，最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

下列說法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O