①鎂橄欖石（Mg2SiO4）____________。

②高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4____________。

（2）除去銅表面的銅綠[Cu（OH）2CO3]選用試劑____________，反應(yīng)方程式為____________。

（3）在中：____________和____________互為同位素；_____和________中子數(shù)相等，共有________種原子，屬于________種元素。

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。實驗測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強的比為1:3

B. 兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時（平衡常數(shù)為K），有K＝成立

D. 達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時ν正＞ν逆

A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學(xué)式）。

（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。

（4）非金屬性比較

a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。

b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽

C.CH4-------有機物D.Na2CO3 ---------堿

下列說法不正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B. 步驟①中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

下列有關(guān)敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH－）減小

D. 將水加熱，KW增大，pH不變