A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷

A. t℃時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp為 1×10－8

B. t℃時(shí)，Y 點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的 Ksp 相等

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中，前者 c(Ag+)大

D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?/span> X點(diǎn)

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測(cè)定步驟如下：準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。

①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 對(duì)于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

A.一定沒(méi)有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2、CO2和HCl

A. H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 氫能源已被普遍使用

C. 2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D. 氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

C.生石灰中混有少量石灰石（高溫煅燒）D.CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母）。

a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑

（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母）

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c，增大NH3的濃度

（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到 （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為 。

（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系