①氯氣有漂白性�、诼葰馀cNaOH溶液反應�、勐葰獾乃�溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性�、萋然�鈉有漂白性

A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______ ___ （填元素符號）。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （填化學式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

A. Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體在燒杯中攪拌混合

B. 干冰升華

C. 冬天水結(jié)冰

D. 硝酸銨溶于水

（1）X的分子式是________。

（2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為________。

（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是_________，反應類型為________。

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）物質(zhì)的量的符號______；單位______；阿伏加德羅常數(shù)的符號______；單位______；通常用______表示。

（3）摩爾質(zhì)量的符號______；常用單位______。

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

（1）全部是金屬元素的區(qū)域為____________。

（2）短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。

A. A B. B C. C D. D

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)龋�現(xiàn)在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________。