A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

（1）B元素在周期表中的位置為__________；

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（5）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

【題目】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl溶液
B.NH3
C.稀硫酸
D.熔融的NaOH

A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO

C. CH2=CH2 → CH3CH2OH D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)

D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w